题目内容

【题目】某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）

A.分子式为C9H8O4

B.1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应

C.在浓硫酸作用下可发生消去反应

D.在一定条件下能与金属Na发生反应，并产生1molH2

【答案】D

【解析】

A.根据有机物结构简式可知，该有机物的分子式为C9H10O4，A错误；

B.该分子中只有酚羟基的邻位氢原子可被取代，则1mol该物质最多能与2molBr2发生取代反应，B错误；

C.羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，C错误；

D.-OH官能团能与金属Na发生反应，断裂O-H键，1mol该分子中含有2mol –OH，能和金属钠反应产生1molH2，D正确；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】I．如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。

(1)断开K2，闭合K1时。B为___极，A的电极反应为_______，最终可观察到的现象是________。

(2)断开K1，闭合K2时。E为_____极，F极的电极反应为_____，检验F极产物的方法是___。

(3)若往U形管中滴加酚酞试液，进行（1）（2）操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是____。

Ⅱ．如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，B池的两极都有气体产生。

试回答：

(1)电源电极X名称为____。

(2)pH变化：A池_____， B池______， C池____。

(3)写出B池中所发生的电解反应方程式： _________。

【题目】某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu（NH3）4]SO4·H2O（一水硫酸四氨合铜）和Fe3O4胶体粒子，具体流程如下：

已知：①Cu（NH3）42+=Cu2+＋4NH3

②Fe2+＋2Fe３+＋8OHFe3O4↓＋4H2O

③[Cu（NH3）4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

（1） 滤渣的成分为________。

（2） 步骤Ⅰ中生成[Cu（NH3）4]SO4·H2O的离子方程式：________。步骤Ⅰ中加入（NH4）2SO4的作用是作为反应物和________。

（3） 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是________。

（4） 下列有关叙述正确的是________。

A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu（OH）2等杂质

C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2～3次

（5） 步骤Ⅲ中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序（填写序号）。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

（6） 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000 g试样溶于水，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH为3～4，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。

已知：M[Cu（NH3）4SO4·H2O]＝246.0 g·mol1； 2Cu2+＋4I=2CuI＋I2，I2＋2S2O32-=2I＋S4O62-。

【题目】不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）

A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

【题目】“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

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【题目】元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法错误的是（ ）

A.由水溶液的酸性：可推断出元素的非金属性：

B.若和的核外电子排布相同，则原子序数：

C.已知第ⅡA族元素的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出难溶于水，但相同温度下溶解度比的大

D.和分别位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，碱性：

【题目】常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A. HA是强酸

B. 该混合液pH=7

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【题目】下列关于周期表的说法正确的是（ ）

A.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

B.N和B属于第二周期元素，原子半径：N>B

C.S和Cl属于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的水化物可能为HRO3

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