[题目]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3.SiO2.Al2O3.不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O).设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A. 溶解烧渣——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（）

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】现有一定量和的混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入溶液，加热使之充分反应，直至溶液过量。图甲表示产生沉淀的质量与加入溶液的体积之间的关系，图乙表示放出的体积（标准状况下）与加入溶液的体积之间的关系（假设全部放出）。

（1）混合溶液中的物质的量为______。

（2）混合溶液中的物质的量为______。

（3）当加入的溶液的体积在之间时，发生反应的离子方程式为______。

（1）工业上用黄铁矿（主要成分为，其中硫元素为价）在高温条件下和氧气反应制备：，该反应中被氧化的元素是______（填元素符号）。当该反应转移电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为______。

（2）实验室中用下列装置测定被催化氧化为的转化率。（已知的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中的影响）

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作：______。

②当停止通入，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是______。

③实验结束后，若装置增加的质量为mg，装置中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是______（用含字母的代数式表示，不用化简）。

（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。

②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀

上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管中发生反应的离子方程式为______。

A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热

B.已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅

C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ

D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1

①取少量溶液，加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g。

下列说法中正确的是（）

A.该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、Al3＋、SiO32－、Cl－

B.该溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－

C.该溶液是否有K＋需做焰色反应实验(透过蓝色钴玻璃片)

D.可能含有Cl－

选项	实验内容	实验现象和结论
A	向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体	溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移
B	分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间	乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色
C	室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象	溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的
D	向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液	无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3