题目内容
【题目】下列事实与对应的方程式不相符的是（ ）
A.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热
B.已知：2NO2(g)（红棕色）
N2O4(g)（无色） ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅
C.因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJ
D.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1
【答案】C
【解析】
A．该可逆反应放热，灼热的铂丝接收到反应放出的热量继续保持红热，A正确；
B．该反应为放热反应，降低温度的时候平衡向正向移动，气体颜色变浅，B正确；
C．NaOH固体溶于盐酸中还要放出大量的热，故热化学方程式不能用选项中的方程式表达，C错误；
D．燃烧热是用1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，热化学方程式中生成物为稳定氧化物，D正确；
故选C。
【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如下表所示：
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法错误的是（）
A.前5min的平均反应速率为v(A)=0.08mol·L-1·min-1
B.降低温度为T2℃时，测得上述反应的平衡常数为20，则正反应为吸热反应
C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)时，v(正)>v(逆)
D.相同温度下，若起始时向容器中充入0.2molC(g)，达到平衡状态时C的转化率为40%
【题目】某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，收集了如下方案：
操作 | 结论 | |
甲 | 将火柴梗分别放入其中 | 变黑者为浓硫酸 |
乙 | 分别加入金属铝片 | 产生刺激性气味者为浓硫酸 |
丙 | 分别加入盛水的试管中 | 放热者为浓硫酸 |
丁 | 分别在 | 变白者为浓硫酸 |
(1)其中可行的是______
(2)对其中一个操做稍做改进就能成为可行方案的是______，改进方法是______。
(3)请给出另外两种鉴别方案，完成表格。
操作 | 结论 | |
A | __________ | ___________ |
B | ___________ | __________ |
