A.肯定没有KNO3

B.肯定有KNO3，可能还有Na2CO3

C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2

A.3.18 gB.2.12 gC.4.24 gD.5.28 g

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

A.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.无色孔雀石绿与氢气完全加成后的产物的核磁共振氢谱中有7个峰

C.无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应

D.在一定条件下，1mol无色孔雀石绿可以和9mol氢气发生加成反应

A. AB. BC. CD. D

【题目】元素、、、、、均为原子序数小于18的常见元素，且原子序数依次增大。已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为，原子的最外层电子数与次外层电子数之比为；比的原子序数小1；与的电子层结构相同；化合物在常温下为气体。请回答下列问题：

(1)写出的简单离子的结构示意图：______。

(2)由、、三种元素形成的盐的化学式为____________。

(3)与可形成2种分子，分别为10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：____________。

(4)写出的单质的一种工业用途：____________。

(5)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在密闭容器中，一定条件下充分反应前后的转化关系，该转化过程的化学方程式为____________。

(6)是由、、、四种元素组成的一种化合物，已知既能与盐酸反应，又能与溶液反应，还能和氯水反应，写出与氯水反应的离子方程式：__________________。

（1）沉淀A的化学式是_________，试剂a的化学式为______________；

（2）步骤③中通入过量CO2，产生沉淀C的离子方程式为______________________________________；

（3）Al2O3中所含的化学键的类型为___________________；

（4）工业上用电解熔融Al2O3的方法制备金属铝,其阳极反应式为______________________________；

（5）在生活中，常利用Al与Fe2O3间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe2O3，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂。下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是（___________）

a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2

Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH = –511kJmol－1

可能用到的有关数据如下：

制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题：

（1）a管的作用是________。

（2）A中反应的离子方程式是________。

（3）D的作用是________。

（4）E中冷却水的作用是________。

（5）尾气处理时，可选用的装置是________（填序号）。

（6）锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2，但不影响F中产品的纯度，原因是________。

（7）SnCl4粗品中含有Cl2，精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。蒸馏过程中不需要用到的仪器有________（填序号）。

A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．接收器 D．冷凝管 E．吸滤瓶

【题目】有、、、四种元素，元素是地壳中含量最多的金属元素；元素的原子其层(有电子)电子数比层少1；元素的原子得到2个电子和元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：

(1)上述四种元素中元素的名称是______。

(2)画出元素原子的结构示意图：____________。

(3)写出下列化学方程式。

①单质在单质中燃烧：__________________；

②的氢氧化物和的氢氧化物在溶液中反应：________________________。