A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

A.图Ⅰ、图Ⅱ分别是NaOH溶液滴定苯甲酸、盐酸的曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂

D.达到B、D状态时，NaOH溶液分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应

【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是

A.a=E3-E1

B.逆反应的活化能大于a kJmol-1

C.过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变

D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ

【题目】“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，对于该反应说法不正确的是

A. 氧化产物是CO2

B. 爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体

C. 反应中有三种元素的化合价发生变化

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3

【题目】Zn＋＋OH－＋H2O―→NH3↑＋配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是(　　)

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

【题目】一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 molL﹣1min﹣1

C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是

A. IO4-作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性: MnO4-> IO4-

C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5 :2 D. 若有2molMn2+参加反应，则转移10mol电子

【题目】LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是

A. 若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成

B. 氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O＝LiOH+H2↑

C. 生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4：3

D. LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C.气体摩尔体积约为22.4 L/mol，一定是在标准状况下

D.18 g H2O在标准状况下的体积约为22.4 L

A.1 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA

B.常温常压下，28 g N2中所含电子数目为10NA

C.标准状况下，4.48 L CH4中所含原子数目为NA

D.2 mol Al与足量盐酸完全反应，转移电子数目为3NA