题目内容
【题目】反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH =a kJmol-1能量变化如图所示。下列说法中正确的是
A.a=E3-E1
B.逆反应的活化能大于a kJmol-1
C.过程②使用催化剂降低活化能，从而改变反应的焓变
D.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于a kJ
【答案】B
【解析】
由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且过程②使用催化剂降低活化能，焓变不变，焓变等于正逆反应的活化能之差，以此来解答。
A．由图可知△H=a kJmol-1=E1-E3，故A项错误；
B．由选项A可知，逆反应的活化能大于|a|kJmol-1，故B项正确；
C．过程②使用催化剂降低活化能，而反应的焓变不变，故C项错误；
D．该反应为可逆反应，不能完全转化，放出的热量小于|a|kJ，故D项错误。
故答案为B
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