下列说法中，正确的是（　　）

下列过程表达式中，属于电离方程式的是（　　）

升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）

下列物质中，属于强电解质的是（　　）

将6克铁粉加入200mLFe₂（SO₄）₃ 和CuSO₄ 的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol?L^-1FeSO₄溶液和5.2g固体沉淀物．试计算：
（1）反应后生成铜的质量；
（2）原Fe₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度．

下图中A～J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质．已知A～E和F～J中分别含有同一种元素．请填写下列空白：

（1）画出A的原子结构示意图．
（2）指出G在元素周期表中的位置关系
（3）写出B和C反应的离子方程式：
（4）写出A 和F发生反应的化学方程式．

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈
方案二

欲配制500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
（1）通过计算可知，应称取 g十水合碳酸钠晶体
（2）配制该溶液所用的仪器有
（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯）天平平衡时，实际称得碳酸钠晶体的质量是．
（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
A．称取28.6g  Na₂CO₃进行配制
B．称量时用了生锈的砝码
C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体飞溅
D．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯
E．定容时，仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

配平下列化学方程式S+  NaOH 

△   .

Na₂S+Na₂SO₃+ H₂O指出被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化产物，还原产物，氧化剂与还原剂的质量比是并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目．

（2010?石景山区一模）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入B克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物W克，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（　　）