【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸 性 KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3 mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入 1 mL 0.1 mol/L草酸溶液 | 前 10 min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色 |
II | 向另一支试管中先加入 1 mL 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3 mol/L硫酸，最后加入 1 mL 0.1 mol/L 草酸溶液 | 80 s 内溶液紫色无明显变 化，后颜色迅速变浅，约 150 s 后几乎变为无色 |
（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ +_____+_____
（2）由实验 I、II 可得出的结论是_____。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想提出了新的猜想，并继续进行实验探究。
Ⅰ．该小组同学提出的猜想是_____。
Ⅱ．请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
（实验内容及记录）（H2C2O4 溶液足量）
实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min | ||
0.1 mol/L H2C2O4 溶液 | 0.01 mol/L KMnO4 溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | 无 | 150S |
2 | 1.0 | 1.0 | 10 滴 | _____ | t |
Ⅲ．若该小组同学提出的猜想成立，则 t______“>”“＜”“=”） 150S应观察到的现象是_____。
（4）该小组拟采用如图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。
① 他们拟研究的影响因素是_____。
② 你认为他们的实验方案_____（填“合理”或“不合理”），理由是_________。
