A.在步骤①中加入少量硫酸的目的是防止硫酸亚铁铵的水解，提高草酸亚铁的纯度

B.FeC2O42H2O转化为绿色溶液的离子方程式为：2FeC2O42H2O+H2O2+3C2O42-+H2C2O4=2[Fe(C2O4)3]3-+3H2O

C.在步骤⑥中加热煮沸的目的是为了加快H2O2将亚铁充分氧化为三价铁

D.步骤③与⑨洗涤沉淀的洗涤剂分别可为蒸馏水、无水乙醇

A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸

B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液

C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

D. 曲线D表示Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：

（1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。

（1）发生反应的离子方程式为：__________________________________

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；

a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外

d.锥形瓶用未知液润洗

e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

A.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则气体产物一定有SO2

B.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X可以使用无水氯化钙

C.装置③的作用就是检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3

D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N2

（1）试剂a是___（填写名称），上述流程中涉及的物质主要有①Na2CO3（aq）、②H2O、③试剂a、④废铁屑、⑤FeSO4nH2O，其中属于电解质的是___（填化学式），酸溶时发生的主要反应的化学方程式为___。

（2）上述流程中过滤操作所用的玻璃仪器有玻璃棒__、烧杯。

（3）利用如图装置对所得产品（FeSO4nH2O）结晶水的含量进行测定。反应前称量C中的硬质玻璃管（80g）、装入晶体后的硬质玻璃管（93g）。反应后称得C中硬质玻璃管的质量为87.6g。则产品硫酸亚铁晶体（FeSO4nH2O）中n=__。

已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是__；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②___。

（2）操作Ⅳ的顺序依次为：___、冷却结晶、___。

（3）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4，溶液体积的平均值为20.00mL。（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）则上述样品中FeSO47H2O的质量分数为___。

回答下列问题：

（1）b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。

（2）b单质分子中σ键与π键的个数比为___。

（3）a与c可形成两种二元化合物分子，两种物质可以任意比互溶。其中一种不稳定，可分解产生c的单质，该化合物分子中的c原子的杂化方式为___；这两种物质的互溶物中，存在的化学键有___(填序号)。

①极性共价键 ②非极性共价键 ③离子键 ④金属键 ⑤氢键 ⑥范德华力

（4）这些元素形成的含氧酸中，分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式，下同)；酸根呈正三角形结构的酸是___，试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性：酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。

（5）元素e在周期表中的位置是___区；e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在，结构式为，请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

己知：AlN＋NaOH＋3H2O＝Na[Al(OH)4]＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃___(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___，装置C中主要反应的化学方程式为___，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有___。

（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是___(写出一种措施即可)。

（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为___。

（5）也可用铝粉与氮气在1000℃时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是___。

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________（用K1、K2表示）

（2）反应③的ΔS__________0（填“＞”、“＜”）；反应③的ΔH__________0（填“＞”、“＜”）

（3）500℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正__________V逆（填“＞”、“＝”或“＜”）

Ⅱ.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入lmolCO与2molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

（1）p1__________p2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO____________H2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）若100℃P1时达平衡所用的时间为5min，则从开始到平衡这段时间用H2表示的速率为_______________________。

（4）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝___________。