题目内容

【题目】某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为

A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1

【答案】D

【解析】

化合价升高的元素被氧化，化合价降低的元素被还原，Cl2被氧化生成ClO与ClO3，Cl2还原有生成NaCl，ClO与ClO3的离子个数比为1:3，假设ClO与ClO3的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO的物质的量==16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol:(3mol+1mol)=4:1，

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

A.海水淡化常用的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等

B.工业生产过程中,海水提镁通常选用NaOH作为沉淀剂

C.向苦卤中通入是为了提取溴

D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用将其还原吸收

【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)0~20min，A的平均反应速率为__mol/(L·min)；8min时，v正__v逆(填“>”“=”或“<”)。

(2)反应方程式中的x=__，30min时改变的反应条件是__。

(3)20~30min时反应的平衡常数__(填“>”“=”或“<”)3040min时反应的平衡常数。

(4)该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_min。

【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

试回答下列问题：

(1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反应的化学方程式为_______。

(3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

(4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

(5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

【题目】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，甲容器中充入N2和CO的混合气体，乙容器中充入O2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

A.两容器中气体的压强相等

B.甲容器中气体的平均摩尔质量与乙容器中气体的摩尔质量相等

C.甲乙两容器气体的质量相等

D.甲乙两容器气体所含原子数相等

【题目】滴定实验是化学学科中重要的定量实验，常用于中和滴定、氧化还原滴定和沉淀滴定。

Ⅰ.酸碱中和滴定——已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，用标准盐酸测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：

①称量一定质量的样品溶于水，配成溶液；②准确量取一定体积所配溶液于锥形瓶中；

③滴加几滴酚酞溶液；④用标准盐酸滴定，重复二到三次，请回答下列问题：

（1）滴定管使用时的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内的体积（填序号）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到终点时俯视读数，则由此测得式样中NaOH的含量会__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

Ⅱ.用已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知草酸溶液的浓度，取一定体积未知浓度的草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定。

（1）发生反应的离子方程式为：__________________________________

（2）滴定时，KMnO4溶液应装在图中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定终点时滴定现象是________________________________；

（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______________________________；

a.装标准液的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

c.若在滴定过程中不慎将数滴标准液滴在锥形瓶外

d.锥形瓶用未知液润洗

e.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

【题目】在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。已知：25℃H2S电离常数分别为Ka1＝1.3×10—7，Ka2＝7.0×10—15，某溶液含0.02mol/LMn2+、0.1mol/LH2S，向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。当溶液的pH＝5时，Mn2+开始沉淀为MnS，则：

(1)HS—的电离常数表达式为______________；

(2)Na2S溶液中的微粒有_____________种；

(3)NaHS溶液的pH_____________7(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是__________________；

(4)当溶液的pH＝5时，c(S2—)∶c(H2S)＝______________；

(5)MnS的溶度积为_____________；

(6)当Mn2+完全沉淀时，溶液中c(S2—)＝____________mol/L。

【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O (莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

（1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：______________________。

（2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

①装置B的仪器名称是______________，所盛试剂是_________________。

②装置C中可观察到的现象是________________， 由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有___________。

（3）丙组同学选用乙组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证莫尔盐分解的产物中还有SO2和SO3。

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A______________(用装置字母表示)。取适量固体于A中，通入 N2一段时间后，关闭止水夹，冉点燃酒精灯。通入N2的目的是___________________ 。

②若装置H中有白色沉淀生成，则证明分解产物中有__________________；能证明分解产物中有SO2的实验现象是___________________ 。

（4）丁组同学将一定量的莫尔盐在500℃的隔绝空气加热—段时间后，检验其固体产物。设计实验证明，此固体产物不含二价铁：_______________________。

【题目】由芳香化合物 A 和 E 为原料合成枸橼酸托瑞米芬的中间体 I 的一种合成路线如图所示:

已知:①CH3CHO+CH3CHO CH3CH(OH)CH2CHO；②CH3CH(OH)CH2CHO CH3CH=CHCHO+H2O。

回答下列问题:

（1）A 的化学名称是__________，I 中含氧官能团的名称是_______________。

（2）A 生成 B 的反应类型是__________。

（3）D 的结构简式为__________。

（4）E 生成 F 的化学方程式为__________。

（5）芳香化合物X 是G 的同分异构体,X 分子中除苯环外不含其他环状结构,且苯环上只有3 个取代基,X能与 NaHCO3 反应生成 CO2,其核磁共振氢谱有 4 组峰,峰面积之比为 6∶2∶1∶1。符合上述要求的X 的结构简式为__________(写一种)。

（6）写出由氯乙烷和甲醛为原料制备化合物 C(CH2OH)4 的合成路线__________。(无机试剂任用)

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