锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为________________。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。

（3）ZnF2具有较高的熔点（872 ℃)，其化学键类型是_________；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是________________。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为________________，C原子的杂化形式为________________。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为_______________。六棱柱底边边长为a cm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________________g·cm－3（列出计算式）。

A.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性

C.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关

D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。

A．蒸馏法 B．离子交换法

C．过滤法 D．电渗析法

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________

(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2

Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。

A．酒精灯 B．漏斗

C．坩埚 D．泥三角

Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。

Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________

(1)从原子结构角度分析，D、E、G、I四种元素处于同一行，是由于它们的_______相同。E和F元素在周期表处于同一列是由于它们的______相同。

(2)E元素的最低化合价为___________，原子半径：r(E)_________ r(D)“”、“”或“”，离子半径：r(G)_________ r(C)(填“”、“”或“”)。

(3)在表中所列元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(写化学式)。

(4)科学家通过对某些元素的化合物进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的 _____________(选填序号)。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域

A. 反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若将其设计为原电池，则锌作正极

D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L

(1)根据方案一装置如图回答以下问题：

Ⅰ写出装置①中发生反应的化学方程式：______。

Ⅱ若将反应后②中的溶液倒入中，出现的现象与图中吻合的是______。填代号

Ⅲ装置③中的现象是______。

(2)根据方案二装置如图回答以下问题：

Ⅰ方案二验证元素非金属性递变的理论依据是：______。

Ⅱ装置的作用是______，X是______。

Ⅲ能说明碳元素与硅元素非金属性强弱的实验现象是______。

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________

（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

(1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图：

反应的焓变________。

(2)某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表：

试回答以下问题：

①平衡时，实验1的正反应速率________(填“>”、“<”或“=”)实验3的逆反应速率。

②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。

③________。

(3)经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是________。

A.极的电极反应式为

B.电解过程中向极移动

C.极发生还原反应并有气体逸出

D.电解过程中浓度逐渐减小

(4)甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸蚀碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。(已知甲酸的电离平衡常数)

①现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的缓冲溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因是________。

②若用溶液配制为4的缓冲溶液，需加入________(答案保留一位小数)溶液。

【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以、、、的形式存在。

回答下列问题：

中Zn的化合价为_______，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为_______。

锌浸出率与温度的关系如图所示，分析时锌浸出率最高的原因为_______。

“氧化除杂”中，转化为胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为_______。

“滤渣3”的主要成分为_______。

“电解”时在阴极放电的电极反应式为______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的溶液中，无明显现象，该气体是_______写化学式。电解后的电解液经补充_______写一种物质的化学式后可返回“溶浸”工序继续使用。

【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是　　

A.四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价

B.酸性：

C.、中所含化学键类型相同，熔点都很高

D.W、X形成的单质都是重要的半导体材料