题目内容

【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。

A．蒸馏法 B．离子交换法

C．过滤法 D．电渗析法

(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________

(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2

Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。

A．酒精灯 B．漏斗

C．坩埚 D．泥三角

Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。

Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________

【答案】C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 过滤 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

【解析】

提取Mg的流程：海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg；实验室提取I2的途径：海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，再萃取蒸馏得到碘。

（1）A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；

答案为：C；

（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，①由上述分析可知，B为HCl；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；

（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘；

I、步骤①操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；

II、由上述分析可知，步骤③的实验操作名称是过滤；

Ⅲ、④步骤发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。

练习册系列答案
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⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

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（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？________________。

（4）如果实验中得到的氧气体积是c L(25 ℃、1.01×105 Pa)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝_____________________。

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C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.4 kJ/mol

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试验编号

反应压强

物质浓度

1

0.3

0.3

0.9

2

0.4

3

0.4

0.4

试回答以下问题：

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应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器

__________

__________

__________

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B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

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D.定容时俯视刻度线

E.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

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