A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 对2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅

下列说法中，不正确的是（ ）

A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化

A.由图示的金属腐蚀情况说明了Sn元素的金属性强于Fe元素

B.由图示可以看出甲是海水环境下的腐蚀情况，乙是河水环境下的腐蚀情况

C.两种环境下铁被腐蚀时的电极反应式均为Fe－3e－=Fe3+

D.为了防止舰艇在海水中被腐蚀，可在焊点附近用锌块打“补丁”

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

(1)物质X可以是______，C是_________， F是______。

(2)反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_____。

【题目】对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O

C.每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少8g

D.反应结束后阳极区pH增大

（1）在周期表中与Mn相邻且未成对电子数最多的原子的价电子排布式为：___。

（2）K和O第一电离能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。

（3）浓盐酸为HCl的水溶液，HCl极易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸点较高的是___，其原因是___。

（4）KClO3晶体中，阴离子的空间构型为___，Cl的杂化轨道与O的2p轨道形成___键。

（5）金属K晶体为体心立方堆积，K原子半径为rpm，摩尔质量为Mg·mol-1，阿伏加德罗常数为NA，则晶体密度为___g﹒cm-3。（列出计算式）

（1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式为___。

（2）乙池中，若X、Y都是石墨，A是Na2SO4溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴酚酞溶液，X极的电极反应式为___；一段时间后，在Y极附近观察到的现象是___。

（3）工业上通过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应式为__，阴极反应式为___。

A.用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4

B.两步的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

C.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

D.由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

A.AB.BC.CD.D