Question

【题目】酸碱中和滴定是中学化学的定量检测手段之一。小豆在学习相关内容后，发现一个问题：能不能检测出家用白醋中醋酸的浓度。于是他设计了以下步骤(假设白醋中只有醋酸能与氢氧化钠反应）：

（1）配制100mL1mol/L氢氧化钠标准溶液，此过程中需要的玻璃仪器为___。

（2）将___（填仪器名称）用水洗净并用氢氧化钠标准溶液润洗后，加入氢氧化钠标准溶液至零刻度，固定在滴定管夹上，用___（填仪器名称）准确量取20.00ml白醋置于锥形瓶中，并在锥形瓶中加入适量酚酞溶液。

（3）进行滴定。请写出滴定终点时的现象：___。

（4）多次测定后，平均消耗氢氧化钠的体积为16.00mL，则白醋中醋酸浓度为___。

Answer 1

【答案】烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶 碱式滴定管 酸式滴定管 滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色 0.8mol/L

【解析】

(1)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶；

(2)氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中；白醋显酸性，应盛放在酸式滴定管中；

(3)本实验是用氢氧化钠溶液滴定白醋，开始时溶液显酸性，滴定终点溶质为醋酸钠，溶液显碱性，酚酞作指示剂，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴标准液后溶液由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色；

(4)=0.8mol/L。