（2013?绍兴二模）下列说法不正确的是（　　）

（2013?绍兴二模）下列说法正确的是（　　）

（2013?乐山三模）太阳能电池的发展已经进入了第三代．第一代为单晶硅太阳能电池，第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池，第三代就是铜铟镓硒CIGS（CIS中掺入Ga）等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池．
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的价电子排布式表示为．
（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能从大到小的顺序为（用元素符号表示）．
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）₄]^-而体现一元弱酸的性质．
①[B（OH）₄]^-中B的原子杂化类型为．
②不考虑空间构型，[B（OH）₄]^-的结构可用示意图表示为．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；若在晶体硅所有Si-Si键中插入O原子即得SiO₂晶体．
①在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为．
②判断a．SiO₂，b．干冰，c．冰三种晶体的熔点从小到大的顺序是（填序号）．

甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
（1）工业生产甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1；
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566.0kJ?mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）；△H=-37.3kJ?mol^-1．
①计算液体CH₃OH的燃烧热为．
②若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），下列表示该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．
A．有1个HH键生成的同时有3个CH键生成
B．CO百分含量保持不变
C．容器中混合气体的压强不变化
D．容器中混合气体的密度不变化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）；△H＜0．某温度下该反应的平衡常数K=1，若起始时c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2mol?L^-1，试回答下列问题：
①该温度下，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol?L^-1，则此时该反应v（正）（填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为．
（3）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，OH^-向（填“a”或“b”）极移动．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为．

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．现利用图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置④中制备NaClO₂的化学方程式为．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：Cl

O

- 2

+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）；将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂

O

- 2

═2I^-+S₄

O

2- 6

．
（4）达到滴定终点时的现象为．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为．

废旧物的回收利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．某研究小组同学以废旧锌锰干电池为原料，将废旧电池含锌部分转化成ZnSO₄?7H₂O，含锰部分转化成纯度较高的MnO₂，将NH₄Cl溶液应用于化肥生产中，实验流程如下：

（1）操作②中所用的加热仪器应选（填“蒸发皿”或“坩埚”）．
（2）将溶液A处理的第一步是加入氨水调节pH为9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺ 沉淀，请写出氨水和Fe³⁺反应的离子方程式：．
（3）操作⑤是为了除去溶液中的Zn²⁺．已知25℃时，一些数据见下表：

NH3?H2O的Kb	Zn 2+完全沉淀的pH	Zn（OH）2溶于碱的pH
1.8×10-5	8.9	＞11

由上表数据分析应调节溶液pH最好为（填字母）．
a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
（4）MnO₂精处理的主要步骤：
步骤1：用3%H₂O₂和6.0mol?L^-1的H₂SO₄的混合液将粗MnO₂溶解，加热除去过量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺ ）．反应生成MnSO₄的离子方程式为．
步骤2：冷却至室温，滴加10%氨水调节pH为6，使Fe ³⁺ 沉淀完全，再加活性炭搅拌，抽滤．加活性炭的作用是．
步骤3：向滤液中滴加0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，调节pH至7，滤出沉淀、洗涤、干燥，并在空气中灼烧至黑褐色，生成MnO₂．灼烧过程中反应的化学方程式为．
（5）查文献可知，粗MnO₂的溶解还可以用盐酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固体．
①在盐酸和硝酸溶液的浓度均为5mol?L^-1、体积相等和最佳浸泡时间下，浸泡温度对MnCO₃产率的影响如图1，由图看出两种酸的最佳浸泡温度都在℃左右．
②在最佳温度、最佳浸泡时间和体积相等下，酸的浓度对MnCO₃产率的影响如图2，由图看出硝酸的最佳浓度应选择mol?L^-1左右．

盐酸氟西汀（商品名叫“百忧解”）是一种口服抗抑郁药，用于治疗抑郁症、强迫症及暴食症，其合成路线如下：

（1）反应②～⑥中属于还原反应的是（填序号）．
（2）化合物F中含个手性碳原子；化合物F和G比较，水溶性较强的是．
（3）分析A的同分异构体中，有一种能发生银镜反应且核磁共振氢谱图有4种峰的有机物，写出它和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式：．
（4）反应①可视为两步完成，第一步：HCHO先和HN（CH₃）₂反应；第二步：产物再和A发生取代反应生成B．试写出第一步反应产物的结构简式：．
（5）已知：（CH₃）2NCH₂CH₃

(1)CH3I

(2)Ag2O，H2O

+  

△

CH₂═CH₂．写出以、HCHO、HN（CH₃）₂为有机原料，合成的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

垃圾焚烧发电产生的烟气中含烟尘、二氧化硫、氮氧化物、氯化氢等有害物质，某处理流程如下：

（1）麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，“烟气”从塔底进入，目的是．
（2）若NO₂和NO气体以物质的量之比1：1混合通入石灰水中，发生氧化还原反应生成一种正盐和水，请写出该反应的化学方程式：；已知此正盐的水溶液呈碱性，用离子方程式表示为．
（3）废液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含；在回收再生池中加入NaOH固体的作用是．
（4）环境检测部门测量处理前后烟气中烟尘的含量见下表：

项目	监测结果		国标号
	处理前	处理后	GWKB3-2 000
烟尘（mg?m-3）	13 929.0	61.0	80

简述其获得监测结果中的数据使用的测定方法为．

某碱性溶液中只含有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子．下列描述正确的是（　　）