已知：①二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃

②制备二茂铁的反应原理是：2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O

实验步骤为：

①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g/cm3)，搅拌；

③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是___。

（2）步骤①中通入氮气的目的是___。

（3）仪器c的适宜容积应为(选编号)：___。

①100mL ②250mL ③500mL

（4）步骤⑤用盐酸洗涤的目的是___。

（5）步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在图二中进行，其操作名称为___；该操作中棉花的作用是___。

（6）若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为___(保留三位有效数字)。

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。

回答下列问题：

（1）A的分子式为_________。

（2）B中含氧官能团的名称为_________。

（3）D→E的反应类型为_________。

（4）已知B与（CH3CO）2O的反应比例为1:2，B→C的反应方程式为_________。

（5）路线中②④的目的是_________。

（6）满足下列条件的B的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。

①苯环上只有2个取代基

②能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应

写出其中核磁共振氢谱为五组峰的物质的结构简式为_________。

（7）参考上述合成线路，写出以1-溴丁烷、丙二酸二乙酯、尿素[CO（NH2）2]为起始原料制备的合成线路（其它试剂任选）_________。

A.用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复

B.用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol Cu(OH)2 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 4 mol e－

C.用惰性电极电解 1 mol CuSO4 和 1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的 pH 先减小后增大

D.要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极

（1）基态Y原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用n表示能层，则与Y元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。

（2）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态，其沸点高于Y2沸点的原因为___________。

（3）X2Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X2Y的空间构型为______________。

（4）XW3存在孤电子对，可形成[Q(XW3)4]2+离子，该离子中不存在_____________(填序号)。

A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ键 E.π键

（5）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

①Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______。

②该二元化合物的化学式为___________________。

（6）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

【题目】某温度下,向10mL 0.1溶液中滴加0.1溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列有关说法正确的是[已知: ]( )

A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点

B.溶液中:

C.该温度下

D.向100mL 、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

A.乙酸

B.乙酸乙酯

C.甲苯

D.汽油

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水

【题目】25℃下，弱电解质的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂

B.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：

C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中

D.pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的

（1）已知热化学反应方程式：

I:HCOOH(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+72.6kJmol－1；

II：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H 2=－566.0kJmol－1；

III：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H 3=－483.6kJmol－1

则反应IV：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)的△H =____________kJmol－1。

（2）查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2 (g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一步:CO2(g)+H2(g)+M(s)→MHCOOH(s)；第二步:___________________。

①第一步反应的△H _________0(填“>”或“<”)。

②第二步反应的方程式为________________________。

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的H2(g)和CO2(g)，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持绝热恒容，经测定，两个容器分别在t1、t2时刻恰好达到平衡，则t1_________t2(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(CO2)=1mol，以CO2(g)和H2(g)为原料合成HCOOH(g)，HCOOH平衡时的体积分数随投料比［］的变化如图所示：

①图中T1、T2表示不同的反应温度，判断T1____________T2(填“〉”、“<”或“=” ) ，依据为____________________。

②图中a=______________。

③A、B、C三点CO2（g）的平衡转化率αA、αB、αC由大到小的顺序为____________。

④T1温度下，该反应的平衡常数K=______________（计算结果用分数表示）。