Question

【题目】某温度下,向10mL 0.1溶液中滴加0.1溶液,滴加过程中溶液中与溶液体积(V)的变化关系如图所示,下列有关说法正确的是[已知: ]( )

A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点

B.溶液中:

C.该温度下

D.向100mL 、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．Cu2+单独存在或S2-单独存在时均会发生水解,水解促进水的电离,b点时恰好形成CuS沉淀,此时水的电离程度最小,A错误；

B．Na2S溶液中存在物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),B错误；

C．由题图可知,该温度下,平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7mol·L-1,则Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-17.7×10-17.7=10-35.4,已知lg2=0.3,则Ksp(CuS)=10-35.4=(100.3)2×10-36=4×10-36,C正确；

D．向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,产生ZnS沉淀时需要的S2-浓度为,产生CuS沉淀时需要的S2-浓度为,则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小,故Cu2+先沉淀,D错误。

答案选C。