现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H

反应1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1

反应2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2

①△H= _________(用含△H1、 △H2代数式表示）

②保持温度不变，在恒容容器中进行反应1，达到平衡状态，再次充入一定量的CO (Fe足量），则平衡_________移动(填“正向”或“逆向”），达到新平衡后c(CO)将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)

(2)在T℃时，反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

①甲容器中CO的平衡转化率为_________

②下列说法正确的是_________（填字母）。

A．若容器压强恒定，说明反应达到平衡状态

B．增加Fe2O3的量能提高CO的转化率

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率

D．若容器中固体质量不再改变，说明反应达到平衡状态

③取五等份CO，分别加入温度不同但容积相同的恒容密闭容器中（已装有足量Fe2O3），反应相同时间后，分别测定体系中CO的体积分数（CO%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图，请在答题卡中作出平衡时混合气体的平均相对分子质量随反应温度（T）的变化示意图。

_________

(1)写出基态Cu的外围电子排布式_____________________________________。

(2)配体氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是__________；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醛分子中HCO的键角_____(选填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能与水形成氢键，请在如图中表示出来_____。

(4)立方氮化硼如图与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；

(5)Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为________，晶体的空间利用率为______。(已知:，列式并计算出结果)

A. 含H+的溶液显酸性 B. 加热蒸馏水，Kw变大，pH变小

C. 常温下，0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液pH为12 D. 醋酸溶液加水稀释，所有离子的浓度都减小

A. 该电化学装置是电解池 B. a极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

C. 氧气在b极被氧化 D. 电子移动方向：电极a→负载→电极b→磷酸溶液→电极a

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示：

用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因______________。已知春季海水pH＝8.1，预测夏季海水碱性将会_____________(填“增强”或“减弱”)。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，在容积为1 L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H2，新平衡中H2的体积分数增大

(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是___________________。

②已知：

O3(g)＋O(g)=2O2(g)　ΔH＝－143 kJ·mol－1

反应1：O3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋O2(g)　ΔH1＝－200.2 kJ·mol－1。

反应2：热化学方程式为______________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1，反应达到平衡时，N2的体积分数随的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从大到小的顺序为________；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若 ＝0.8，反应达平衡时，N2的体积分数为20%，则CO的转化率为__________。

【题目】某化学小组设计了如图甲所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的粒子的 物质的量分数与溶液pH的关系如图乙所示，（已知HA=H++HA- HA- H++A2-）则下列说法中正确的是( )

A.pH=3.0时，可以计算出Ka2= 10 -3

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.该实验左边的滴定管为碱式滴定管，用来盛装NaOH溶液，烧杯中并加酚酞作指示剂

D.常温下，将等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

A. 将AlCl3溶液加热蒸干得到纯净的氯化铝晶体

B. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了lmol，则该反应的速率可表示为v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1

C. 强酸溶液一定比弱酸溶液导电性强

D. 钢铁在表层海水中的腐蚀速率大于在潮湿空气中的腐蚀速率

A.通电后，阳极附近 pH 增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成

D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室