(1)铁元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有___________种能量不同的电子。

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素[CO(NH)2]2、醋酸钠等碱性物质，尿素分子中四种不同元素的电负性由大到小的顺序是________，醋酸钠中碳原子的杂化类型是_______。

(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，的结构式为___________(标出配位键)，与互为等电子体的分子有____________(任写一种)。铵盐大多不稳定，NH4F、NH4I中，较易分解的是_______________。

(4)晶体Fe3O4的晶胞如图所示，该晶体是一种磁性材料，能导电。

①晶胞中亚铁离子处于氧离子围成的_______________(填空间结构)空隙。

②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为______。

③解释Fe3O4晶体能导电的原因_________；若晶胞的体对角线长为a nm，则Fe3O4晶体的密度为_____________g·cm－3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入NaOH溶液中：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O

C.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D.AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

A. 甲池中Mg极为正极，电极反应式为：Mg-2e-═Mg2+

B. 甲池中C电极发生氧化反应

C. 乙池中将化学能转化为电能

D. 乙池左侧石墨电极附近变蓝，右侧石墨电极附近变红

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

【题目】CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ) △H1，主要副反应：(Ⅱ) △H2＞0，(Ⅲ) △H3＜0。在恒容反应器中CH4和CO2按物质的量之比1:1充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是

A.△H1＞0

B.若反应Ⅰ、Ⅲ消耗等量的CO2时，转移电子数之比为3:4

C.300~580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量

D.T℃时，在2.0L容器中加入1molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为50％，则反应(I)的平衡常数小于1

A. 0.75 LB. 0.336 LC. 1.5 LD. 0.448 L

A.从d点以后至f点，H2O的电离程度一直减小

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9mol·L－1

D.b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HA)+2c(H+)=2c(OH－)+c(A－)

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

己知：Co与Fe为活泼金属，氧化性由强到弱的顺序为：Co3+＞Fe3+＞Co2+。

几种氢氧化物的溶度积如下表：

下列有关说法错误的是

A.溶解池中生成H2的离子反应方程式为：Co+2H+=Co2++H2↑

B.加入试剂1的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，试剂1可选用双氧水或碘水

C.残渣1的主要成分为Fe(OH)3

D.操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥和灼烧四个步骤

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5