(1)写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；

(2)写出化学方程式：B→C：________________________________。

A.AB.BC.CD.D

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是 (　　)

A. 反应①和②均为氧化还原反应

B. 反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D. 反应①中每生成1 mol Na2CrO4时转移电子3 mol

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH电离度增大

C. 溶液的导电能力减弱

D. 溶液中c(OH－)减小

回答下列问题：

（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是________________。

（2）A与氢气发生加成反应后生成物质E，与E在分子组成和结构上相似的有机物有一大类，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝______时，这类有机物开始出现同分异构体。

（3）B具有的性质是________(填序号)。

①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大　⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 ⑥任何条件下不与氢气反应

写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式_____________。

（4）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为________________。

【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。

（方案一）查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。

（1）实验中至少称量____次。

（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。

（方案二）根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液

B．滴定管内壁有水珠就装入标准液

C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用

D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定

span>（4）滴定终点的判断：__________。

（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。

（6）样品中的质量分数__________。

填写下列空白：

①试管A中的反应方程式为_____________________________________。

②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。

写出E中反应的离子方程式__________________________________________。

③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。

④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

Ⅰ．碱液吸收法：工业上常用NaOH溶液做吸收液。

（1）向0.5L1 mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状态下11.2L的SO2。

①写出反应的离子方程式__________；

②已知：Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7，则所得溶液呈_______（填“酸性”、“碱性”或“中性”），下列有关吸收液中粒子浓度大小关系正确的是_________。

A c（H2SO3）＞c（SO32－）

B c（Na＋）＋c（H+）＝c（HSO3－）＋2c（SO32－）＋c（OH－）

C c（Na＋）＝c（H2SO3）＋c（HSO3－）＋c（SO32－）

D c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（SO32－）＞c（H+）＞c（OH－）

（2）工业上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用电解法处理吸收SO2后所得溶液以实现吸收液的回收再利用，装置如下图所示：

①工作一段时间后，阴极区溶液的pH_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②写出阳极的电极反应式_______。

Ⅱ．SO2的回收利用：

（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯（SO2Cl2），反应为SO2（g）＋Cl2（g）SO2Cl2（g）。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：

① 该反应的ΔH________（填“＞”、“＜”或“＝”）0。

② 若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。