Question

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2molL﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

Answer 1

【答案】B

【解析】铁粉的物质的量n===0.02mol，氯化铁的物质的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。A．由于氯化铁剩余了0.01mol，铁完全反应，故A错误；B．氯化铁剩余，向溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色，故B错误；C．Fe2+的物质的量为0.06mol，氯化铁的物质的量为0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，故C正确；D．离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：2，故D错误；故选C。