回答下列问题：

（1）沉淀A的主要成分是__。

（2）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__，请写出相应的离子方程式：__。

（3）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL-1KMnO4溶液36.00mL。

①请配平此滴定过程中的反应。

___MnO+___H++___H2C2O4——___Mn2++___CO2+___H2O

②求该水泥样品中钙的质量分数为___。

【题目】在一密闭容器，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）

A.物质B的质量分数增加了B.物质A的转化率减少了

C.平衡向逆反应方向移动了D.a＞b

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

试回答下列问题:

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__________。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。

（3）A中加入的试剂可能是______,作用是__________;B中加入的试剂可能是__________,作用是_______;E中加入的试剂可能是__________,作用是__________。

（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象:C中__________,D中__________。

请回答下列问题：

（1）E中盛装碱石灰的仪器名称为___。

（2）D中的现象是___，是为了证明草酸亚铁晶体分解产物中可能含有___。

（3）按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→___→尾气处理装置(仪器可重复使用)。

（4）实验前先通入一段时间N2，其目的为___。

（5）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___。

（6）小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

请回答：

（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是 ．

（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是 ．

（3）装置③的作用是 ．

（4）①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是 ．

A. 火山喷发、森林火灾会产生SO2

B. 氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C. 工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D. 硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

【题目】温度为T时，向2 L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) C(s)＋xD(g) ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应在前10 min内的平均反应速率v(D)＝0.3mol·L－1·min－1

B.若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K值减小

C.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是缩小容器体积

D.反应至15min时，其他条件不变，改变的条件可能是降低反应体系温度

TaS2（g）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）

下列说法正确的是 （ ）

A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变

B．在提纯过程中，I2 的量不断减少

C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区

D．该正反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比

【题目】将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是（ ）

已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）

A.①B.②和④C.③和④D.①和②