【题目】可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）

A. 反应容器内的压强不随时间改变

B. 反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

A.X的分子式为C14H18O3

B.Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应

C.Y中最多可以有15个原子共平面

D.Z的同分异构体含有醛基（一CHO）有8种

A. b＜ B. b＜ C. b＞ D. b＞

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低D.C的体积分数升高

A.3X + Y 2Z；0.05mol·L-1·min-1B.2X + Y2Z；0.1mol·L-1·min-1

C.X + 2Y =Z；0.1mol·L-1·min-1D.X + 3Y =2Z；0.05mol·L-1·min-1

①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸

②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性

③常见的化学键有离子键、共价键、氢键

④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化

⑤硅酸钠俗称水玻璃

⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备

A.①②⑥B.①③⑤C.③⑤⑥D.①④⑥

已知：酸性溶液中，氧化性PbO2＞KMnO4

回答下列问题：

(1)“浸出”时发生的离子反应包括___、___。

(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是___。

(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是___。

(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi3+1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi3+浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi3+的浓度为___g/L，达到滴定终点的现象是__。

(5)以Bi2(SiF6)3的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为__；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入___(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H2SiF6再生。

(1)标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。

【题目】已知反应H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）

A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．断开1 mol H-H 键和1 mol I-I 键所需能量大于断开2 mol H-I 键所需能量

C．断开2 mol H-I键所需能量为（a+b+c）kJ

D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ