A.1mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

B.64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NA

C.在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键数目为5NA

D.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中阴阳离子数相等

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。

(1)双氧水(H2O2)是无色液体，可发生如下化学反应：。反应中MnO2的作用是________。在实验室利用此反应制取氧气时，应选用的气体发生装置是________，简述检查本装置气密性的方法：______________________________________________。

(2)KClO3在MnO2作催化剂时，加热也可以制得氧气。应选用的气体发生装置是________。

(3)为了验证MnO2在KClO3分解过程中起到了催化剂作用，我们要把反应后的产物分离，提取出MnO2并验证其的确是催化剂。分离出MnO2的操作有________、________、洗涤、烘干、称量。为证明MnO2是催化剂，还需要知道的一个数据是____________________。

【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

[查阅资料]：Li2CO3为无色单斜晶系结晶体，熔点618℃，溶于硫酸，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

（1）在“硫酸浸出”流程，将硫酸加热到130℃的目的是___________________________。

（2）工业上高温煅烧FePO4、Li2CO3和草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的混合物制取电池材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，反应的化学方程式为__________________________________。

（3）LiFePO4含有Fe、Li两种金属元素，它们的焰色反应的颜色分别是___________

A.黄色、紫红色B.绿色、黄色C.无焰色反应、紫红色D.黄色、无焰色反应

（4）在“Li2CO3分离、洗涤”流程，用热水洗涤的原因是___________________________。

（5）某浓差电池的原理示意如图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。

电池中的Y电极为________（填“正极”或“负极”或“阳极”或“阴极”）。X极的电极反应方程式为：________________________________________________。Y极每生成标况下22.4LCl2，有_________molLi+经过离子导体。

【题目】450℃时，在某恒容密闭容器中存在反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，下列说法能作 为判断该反应达到化学平衡状态标志的是

A. 容器内压强保持不变B. v正(N2)=2v逆(NO)

C. N2与CO2的物质的量之比为1∶1D. 容器内混合气体的密度保持不变

(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。

(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；

②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；

③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；

④定容时观察液面俯视，_____________；

⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。

已知：Cu2O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH3)4]＋(无色），它在空气中能被氧化为[Cu(NH3)4]2+(蓝色)。

(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。

(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)2反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)2还能发生下列反应：

HCHO+Cu(OH)2Cu+CO↑+2H2O

HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O+Na2CO3+6H2O

小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应）：

①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。

②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。

③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。

(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去）。

①无水氯化钙的作用是______。

②实验中“先通气，后加热” 的目的是_____。

③证明气体是CO的现象________。

(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：__。

A. AB. BC. CD. D

【题目】某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO22CO C+H2O(g)CO+H2）

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。

(2)装置B中最适宜的试剂是________________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。

(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。

(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。

(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。

①NaHCO3溶液 ②碱石灰 ③NaOH溶液 ④浓H2SO4