Question

【题目】用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______

(1)氧化剂：________，氧化产物：________；

(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 Al2(SO4)3 2.7g 0.3mol 100mL

【解析】

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合价从0价升高为+3价，H元素化合价从+1价降为0价；

(1)反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；

(2)标准状况下，生成3.36L H2的物质的量为=0.15mol，再结合反应方程式和m=nM=cV计算。

在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素从0价升高为+3价，则2molAl反应时转移6mole-，H元素化合价从+1价降为0价，则每生成3molH2转移6mole-，用双线桥表示电子转移的方向和数目为；

(1)在2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑中Al元素化合价升高，Al是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物，而H元素化合价降，则H2SO4是氧化剂；

反应中元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，还原剂被氧化得到氧化产物；

(2)标准状况下，生成3.36L H2的物质的量为=0.15mol，则由2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑可知，参加反应的Al的物质的量为0.15mol×=0.1mol，其质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，转移电子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol；参加反应的硫酸的物质的量为0.15mol，所需要加入的H2SO4溶液的体积为=0.1L=100mL。