则下列判断错误的是

A.①的ΔS>0， ΔH>0

B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01molL-1HCN，可用甲基橙做指示剂

C.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性

D.0.2molL-1的HCN溶液中加入等体积的0.1molL-1NaOH所得的混合溶液中：2c(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)

(1)如图表示NO2的物质的量浓度变化的曲线是________。

(2)用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A.v(NO2)＝2v(O2)

B.容器内压强保持不变

C.容器内气体质量不变

D.容器内密度保持不变

【题目】常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，则a值为________。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始∶n平＝________。

(4)原气体中a∶b＝________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。

(6)达到平衡时混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。

下列说法正确的是

A.碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞

B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ

C.相同条件下，1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量

D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ

(1).滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。

(2).用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

该实验中用去标准液的体积为________ml。

(3).下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗

D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

(4).滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；

若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

(5).根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)

【题目】在密闭容器中发生：，已知:c(CO2)随温度(T)、时间(t)的变化曲线如图所示，则:

（1）T1____________T2 ， 其理由是____________

（2）在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)=____________

（3）下列叙述中能判断该反应达平衡状态的是____________

A. 平衡体系中气体压强不再改变 B. 平衡体系中气体密度不再改变

C. c(CO2):c(N2)=2:1 D. V正(CO):V逆(N2)=2:1

（4）若容器恒容，绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

（5）在温度T3下，在两个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应.

①T3时该反应的平衡常数K=_________，若起始时向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2， 0.5molN2， 则反应向_________(填“正”或“逆”)反应方向进行。

②平衡时两容器中CO的转化率：Ⅰ_________Ⅱ,容器Ⅰ中反应达平衡后，若要进一步提高CO的转化率，可采取的措施为(请写出两条)_________________ __________________。

【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

（3）化学反应方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

下列说法正确的是

A.在实验1，反应在10至20分钟时间内物质A的平均速率为0.013mol/(Lmin)

B.在实验2，A的初始浓度c2＞1.0molL-1

C.设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3<v1

D.实验4中，该反应在30min后才达到平衡状态

A.标准状况下，22.4LNO和22.4LO2混合后的分子总数为2NA

B.0.1molL-1的氨水中，溶液中各微粒的物质的量存在以下关系：n()+n(NH3)+n(NHH2O)=0.1mol

C.已知氢气的热值为143kJg-1，则氢气充分燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝-286kJmol1

D.用酸性高锰酸钾溶液检验火柴头燃烧产生的SO2气体，当10mL0.1molL-1的酸性高锰酸钾溶液刚好褪色时，转移的电子总数为0.0025NA

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。