【题目】将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是

A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s)

B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

D.2 s后物质A的转化率为30%

(1)化合物A中官能团的名称是____________。

(2)反应①的类型为_______________。已知某有机反应原理为,写出化合物C的结构简式_________。化合物C可与C2H6O2 (核磁共振氢谱显示2种峰，峰面积比1∶2)按1∶1反应形成环状化合物，写出此反应的化学反应方程式______________。

(3)已知反应2的另一生成物为CO2，请写出该反应的化学方程式___________，该反应类型为________。

(4)写出满足下列条件的同分异构体有_______种。

①含有5个碳原子②与上述流程中产物C10H18O2含有相同种类和数目的官能团

(5)写出由乙烯合成正丁酸的合成路线________(其他试剂任选，写出必要的试剂及反应条件)。

Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

①称取，加数滴，另称取，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约后停止加热，此时有晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。

②称取，加蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约，边加边搅拌，加完后，需检验是否氧化彻底。

③在生成的同时也有生成，需在微沸情况下补加溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥，称重，计算产率。

回答下列问题：

（1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净________________________。

（2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性溶液检验的理由是_____________________。

（3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式_____________。

Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷

原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。

实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。

（4）若流出的交换液中，被交换配离子n（配离子），则该配离子的负电荷数为___________________。

（5）以沉淀滴定法测定：将流出液稀释至，取，以为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。

①溶解度________（填“大于”或“小于”）。

②若离子交换步骤称取的样品物质的量为，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。

【题目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。

⑵稀有气体的化合物分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。

⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示

则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。

⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙

写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为，则间距为________，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_______。

【题目】反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是

A. t6～t7阶段，C的百分含量最大

B. t2～t3阶段，A的转化率最小

C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂

D. t5时，改变因素一定是升高了温度

先用铁与稀硫酸反应产生氢气，再用氢气还原氧化铜得到单质铜；

先用稀硫酸溶解氧化铜得到硫酸铜溶液，再与铁发生置换反应得到单质铜。

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的质量(　　)

A.一样多

B.①多

C.②多

D.无法判断

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________

(3)取出20.0 mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________

+2FeCl3+2FeCl2+2HCl

装置图中的两种玻璃仪器a为三颈烧瓶、b为球形冷凝管(或冷凝管)，在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯。

重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

根据以上信息请回答下列问题：

（1）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体___。

A．缓慢冷却溶液

B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小

D．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用____等方法促进晶体析出。

（2）试推测抽滤所用的滤纸应略___(填“大于”或“小于”)布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。烧杯中的二苯基乙二酮晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是__。

A．无水乙醇

B．饱和NaCl溶液

C．70%乙醇水溶液

D．滤液

（3）上述重结晶过程中的哪一步操作除去了不溶性杂质___。

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称是___，仪器d的名称是___。

（2）蒸馏水收集在仪器____中。

（3）仪器d的作用是___，冷水进入d仪器的方向如图所示，不能改为“上进下出”的原因是___。