题目内容
【题目】⑴已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为
，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为________，B为________（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为____________。
⑵稀有气体的化合物
分子的空间构型是__________，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式___________。
⑶硼酸能形成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示
则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_____________。
⑷稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙
写出A氧化物的化学式______，A离子的配位数为______。已知晶胞参数为
，则
间距为________
，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为_______
。
【答案】
168 三角锥形 
（其他合理答案） 范德华力、氢键 
8 
【解析】
⑴根据价电子说明是第四周期。
⑵计算化合物XeO3价层电子对数，根据价电子进行分析等电子体。
⑶根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力。
⑷根据图中信息计算氧个数和A个数为4，A-A间距面对角线的一半，根据晶体的密度公式进行计算。
⑴已知在周期表的某一周期，其0族元素的价层电子排布式为
，说明是第四周期，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为Ca，B为Br。第七周期0族元素为118，第八周期共有50种元素，若周期表有第八周期，则其最终的0族元素的原子序数为118+50=168；故答案为：Ca；Br；168。
⑵稀有气体的化合物XeO3价层电子对数为
，因此分子的空间构型是三角锥形，价电子Xe = Ar=S2，因此与其互为等电子体的一种阴离子的化学式SO32；故答案为：三角锥形；SO32。
⑶根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有范德华力、氢键；故答案为：范德华力、氢键。
⑷根据图中信息得到氧个数为
，A个数为4，因此A氧化物的化学式AO2，A周围紧邻的氧离子有8个，因此A离子的配位数为8。已知晶胞参数为apm，则A-A间距面对角线的一半，因此A-A间距为pm，设A的摩尔质量为
，晶体的密度为
；故答案为：。
【题目】铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
Ⅰ.粗炼
辉铋矿(Bi2S3) | 铋华(Bi2O3) | 混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3) |
沉淀熔炼 | 还原熔炼 | 混合熔炼 |
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。
②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。
