下列关于0.1mol?L^-1氨水的叙述正确的是（　　）

一定温度下，向0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（　　）

下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）

列有关强、弱电解质的叙述正确的是（　　）

某化学课外小组为了探究CaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO₄在水中微溶，CaCO₃在水中难溶）

实验步骤	向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反应完全
实验现象	产生白色沉淀
离子方程式	（1）Ca2++SO42-=CaSO4↓ （1）Ca2++SO42-=CaSO4↓
小组讨论交流	向上述反应后的清液中滴入适量1mol/L的Na2CO3 溶液会出现什么现象
假设出现的实验现象，说明理由	假设：Ⅰ无现象　  理由：反应没有限度，Ca2+沉淀完全 假设：Ⅱ （2）产生白色沉淀 （2）产生白色沉淀 ，理由： 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+ 反应存在限度，溶液中尚有较多Ca2+
证明你的假设	现象：产生大量的白色沉淀
离子方程式	（3）Ca2++CO32-=CaCO3↓ （3）Ca2++CO32-=CaCO3↓
解释	（4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象 （4）加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-CaSO4↓反应是可逆反应，存在反应限度，所以Ca2+不能反应完，才出现这种现象

按要求填空：
（1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N₂生成NH₃热量（填：“吸收”或“放出”）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是．
（2）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是；若XY₂是共价化合物其结构式是．
（3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为．
（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．
（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX₂在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程．

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置是，画出B元素简单离子结构示意图，乙物质的电子式是
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．

（1）有人将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
①通甲烷的铂丝为原电池的极，发生的电极反应为．
②该电池工作时（放电）反应的总化学方程式为．
（2）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如下反应：若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式为；
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为．

无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）