题目内容

下列关于0.1mol?L-1氨水的叙述正确的是（　　）
分析：一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，向溶液中加入和氢氧根离子或铵根离子反应的物质或水促进一水合氨电离，向溶液中加入含有氢氧根离子或铵根离子的物质抑制一水合氨电离．
解答：解：A．加氯化钠溶液相当于加水稀释，促进NH3?H2O电离，故A错误；
B．向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，所以平衡向逆反应方向移动，故B错误；
C．氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸与氨水电离出的OH-反应，促进一水合氨电离，平衡正向移动，故C正确；
D．镁离子结合OH-，氢氧根离子浓度减小，则促进一水合氨电离，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些条件促进一水合氨电离、哪些条件抑制一水合氨电离，难度不大．
练习册系列答案
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下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
下列关于0.1mol?L-1CH3COONa溶液的说法正确的是（　　）
填空：
（1）氯化铝水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化学式）；其水解的离子方程式为
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在着H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①当向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H2S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向
正移
正移
移动，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H+）
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH4Cl溶液的说法正确的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水电离出来的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的离子方程式为：NH4++OH-=NH3?H2O．
下列关于0.1mol?L-1Ba（NO3）2溶液的正确说法是（　　）
A．该溶液可由1L水中溶解0.1molBa（NO3）2制得
B．1L该溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数为3×6.02×1022 个
C．0.5L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol?L-1
D．0.5L该溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.1 mol?L-1

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