A. 氢化物的稳定性：R＜Q＜T

B. T的单质是一种良好的半导体材料

C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同

D. T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T

【题目】一定温度下，某密闭恒容的容器内可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志

A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍

B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化

C. 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB

D. A、B、C的分子数之比为1:3:2

A.

B.

C.

D.

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. M点的 v正小于N点的v逆

B. M点时，升高温度平衡逆向移动

C. T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小

（1）某小组同学在实验室里尝试模拟工厂处理氨氮废水（主要含NH)的不同方法，过程如下：①甲同学采用Ca(ClO)2作为氧化剂。将废水中的NH转化为无毒气体。他在实验中发现其他条件相同时，Ca(ClO)2的浓度越大碱性越强，处理后的废水中亚硝酸盐(NO)的浓度也随之变大，写出该反应的离子方程式：___。

②乙同学在实验室模拟工业上的“吹脱法”测定废水的含氮量，设计了以下实验：精确称取wg废水样品，注入如所图示的仪器中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气。将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

NH4Cl的电子式为___。盛放样品液的仪器是___（填名称）；圆底烧瓶中长玻璃导管的作用是___；冰盐水的作用是___。

（2）某工厂利用NaClO2/(NH4)2CO3溶液脱除烟气中的SO2和NO。①保持溶液中NaClO2的浓度不变，研究(NH4)2CO3的浓度对NO和SO2脱除效率的影响［已知：(NH4)2CO3溶液显碱性；NaClO2的氧化性随pH增加而下降，酸性条件下会生成ClO2］。实验结果如图所示，随着(NH4)2CO3溶液浓度的增大造成NO脱除效率下降的主要原因是___。

②NO脱除效率总是小于SO2脱除效率的主要原因是___。（写出一点）

（3）某工厂采用微生物硝化法处理氨氮废水，过程如图：

下列有关说法正确的是___（填标号）。

①微生物硝化法处理废水后会导致水体的pH升高

②若微生物保持活性的pH范围为7~9，则适宜用来调节水体pH的是CO2

③不能采用电解法在阴极将NH直接转化为NO

A.H3PO4的电离平衡常数Ka1约为10-2

B.当V(NaOH溶液)=40mL时，c(PO)+c(OH-)=c(H+)+c(H2PO)+2c(H3PO4)

C.当pH=7时，c(Na+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)

D.当V(NaOH溶液)=20mL时，c(Na+)>c(H2PO)>c(H3PO4)>c(HPO)

下列说法错误的是（ ）

A.该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好

B.因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于B

C.导管a的作用是平衡A和B内气压

D.装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S