回答下列问题：

（1）乙炔的分子式是________，结构式是________，分子空间结构是________。

（2）乙炔分子中含有________，能发生加成反应。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①将乙炔通入足量的溴的四氯化碳溶液中________

②乙炔与等物质的量的氯化氢发生加成反应_________

（4）下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法中正确的是________。

①它们既不是同系物，也不是同分异构体

②乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃

③乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色

④它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟

⑤它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的产物比反应②的产物稳定

（1）写出主要反应的化学方程式：

第一步________________________________；

第二步________________________。

（2）某酒厂生产的啤酒长时间放置产生沉淀，造成产品滞销，经化验可知沉淀物为蛋白质。为解决这一问题，提出了两种方案。

甲：在酒中加入少量蛋白酶；

乙：在酒中加入少量氨基酸氧化酶。

试评价这两种方案：

①________方案合理，原因是_______________________；

②________方案不合理，原因是__________。

①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. 通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B. 由①可知，1 mol CO(g)和1/2 mol O2(g)反应生成 1 mol CO2(g)，放出283.0 kJ的热量

C. 可用右图表示2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应过程中的能量变化关系

D. 分解1 mol H2O(g)，其反应热为－241.8 kJ

则从反应开始到25 min时，以N2表示的平均反应速率＝____；

（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是（_____）

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大

C.为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PA<PB

E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB

F.该反应的平衡常数KA<KB

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/(4t1) mol/(L.min)

（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为___。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为____（用含a、b、c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是____。

A.1，3，4—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

请回答以下问题：

(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。

(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。

A．防止无水酒精挥发

B．保证实验装置不漏气

C．使无水酒精容易滴下

(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是____________________________________________________。

(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。

A．本实验在室温下进行

B．无水酒精中混有微量甲醇

C．无水酒精与钠的反应不够完全

回答下列问题：

（1）过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是_____。

（2）过程Ⅱ加入伯胺—煤油后，将浸取液进行分离的操作名称是___；伯胺(R－NH2)能与Fe3＋反应生成易溶于煤油的，该反应的离子方程式为____。

（3）过程Ⅲ，利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化（填“物理”或“化学”）。

（4）过程Ⅳ分两步完成，先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。

（5）纳米Fe2O3是一种多功能材料，常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示，其中电解液为熔融NaOH—KOH，该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变，其颗粒大小变为毫米级，则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下：__（用化学用语表示）。

【题目】那格列奈M()是一种重要的降血糖药物，能有效促进胰岛素的分泌。它的一种合成方法如下

已知：E+H2OF+CO2↑+NH3↑

请回答下列问题，

(1)B的化学名称为 _______；M的分子式为 ________ 。

(2)反应②的类型为________________；, F 中含有的宫能团名称为______________。

(3)写出E →F的化学方程式：________________。

(4)吡啶是一种有机碱．请从平衡的角度分析其在反应④中的作用是__________。

(5)写出满足下列条件的F的所有同分异构体的结构简式：____________ 。

①分子中含有苯环和—NH2；

②能发生银镜反应：

③1H—NMR谱显示分子中共有四种不同化学环境的氢。