Question

【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

① I2（g）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝－9.48 kJ/mol

② I2（s）+ H2（g）2HI（g） ΔH＝+26.48 kJ/mol

下列判断正确的是

A.254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D.反应①的产物比反应②的产物稳定

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.该反应是可逆反应，254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热小于9.48 kJ，A错误；

B.根据盖斯定律，②-①得I2（s）I2（g）ΔH＝+35.96kJ/mol，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ，B错误；

C.根据热化学方程式可知，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C正确；

D.①②产物相同，稳定性相同，D错误；

答案选C。