已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判断不正确的是（ ）

A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质

B.反应②利用了H2O2的氧化性

C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的

D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化

A.氨水应密闭保存，放置于低温处

B.对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深

C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

已知：①金属锡熔点为231℃，化学活泼性与铁相似；②SnCl4的沸点为114℃；③SnCl4易与水反应。

请根据上图装置回答:

（1）装置I中反应的离子方程式是________________________________________

（2）试管II中的试剂是________，试管III中的试剂是____________。

（3）装置V的作用是____________。

（4）裝置Ⅵ 最好选用下列装置中的________(填标号)。

（5）实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有_________。

【题目】据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（g），下列叙述错误的是

A. 反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应

B. 使用催化剂可提高反应速率

C. 充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D. 从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。

(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。

(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________

(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。

(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后3位，=1.414)。

（1）上述反应中氧化剂是___________．

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4

（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．

若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．

【题目】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：

（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：______________________。

（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O2CrO42- （黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为______________，用平衡移动原理解释原因：_______________

（3）实验（Ⅲ）中实验目的是探究____________________。

（4）在室温下进行实验（Ⅳ）溶液褪色的时间：t(A)________t(B)（填>、<或= ）

请回答下列问题：

（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。

（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。

（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。

（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。

反应 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反应 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反应 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）请写出煤基合成气[n(CO): n(H2)= 1:2]与氧气间接合成乙二醇（HOCH2CH2OH）的总热化学方程式：________________________________________，该反应在较低温条件下能自发进行，则ΔH______0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）一定温度下，在 2 L 的密闭容器中投入物质的量均为 0.4mol的CO 和 CH3ONO发生反应 II，10min 达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等。

①下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是________。

a. 混合气体总物质的量不再变化

b. 混合气体的密度不再变化

c. 单位时间内生成 CO 和 NO 的物质的量相等

d. CO 和 CH3ONO 的浓度比不再变化

②若此时向容器中再通入0.4 mol NO，一段时间后，达到新平衡时 NO的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。

③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是____________（填字母）。

④反应达平衡后向2 L恒容密闭容器中再加入 0.4mol的CO 和 0.4mol NO，化学平衡向________（填“正反应”、“逆反应”或“平衡不移动”）方向移动。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu