题目内容
【题目】25 ℃时，部分物质的电离常数如下表所示：
化学式 | CH3COOH | H2C2O4 | H2S |
电离常数 | 1.8×10－5 | Ka1＝5.4×10－2 Ka2＝5.4×10－5 | Ka1＝1.0×10－7 Ka2＝7.1×10－15 |
请回答下列问题：
（1）若把CH3COOH、H2C2O4、HC2O4-、H2S、HS- 都看作是酸,其中酸性最弱的是________。
（2）CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为_____________________。
（3）NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应的离子方程式为_______________。
（4）0.1 mol·L－1H2S溶液中c(H+)=________ mol·L－1。
【答案】HS- H2C2O4>CH3COOH>H2S HS－＋HC2O
===H2S↑＋C2O
1.0×10－4
【解析】
同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-；根据强酸制备弱酸的规律分析NaHS溶液与NaHC2O4反应的产物；根据H2S的电离平衡常数进行计算（以第一步为主）。
（1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-，所以酸性最强的是H2C2O4，最弱的是HS-；
故答案是：HS- ；
（2）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，则它们酸性强弱顺序是：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-＞H2S＞HS-；所以CH3COOH、H2C2O4、H2S的酸性由强到弱的顺序为H2C2O4＞CH3COOH＞H2S；
故答案是：H2C2O4>CH3COOH>H2S；
（3）由于酸性HC2O4-＞H2S＞HS-，所以NaHS溶液与NaHC2O4溶液反应生成H2S和C2O，离子方程式为：HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O；
故答案是：HS－＋HC2O===H2S↑＋C2O；
（4）H2S属于弱酸，电离程度较小，以第一步电离为主； 已知H2S
HS-+H+，Ka1＝1.0×10－7，设0.1 mol·L－1H2S溶液中，氢离子浓度C(H+)=x mol·L－1，则根据电离平衡常数可知：Ka1= C(H+) C(HS-)/c（H2S），由于C(H+) ≈C(HS-)，所以：C2(H+)/0.1=1.0×10－7，C(H+)=10-4 mol·L－1；
故答案是：1.0×10－4。
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