Ⅰ.准备仪器

(1)环形玻璃搅拌棒__________（填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________（填“高”或“终”）温度。

II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)四次实验所得到的温度平均值为__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.实验装置保温、隔热效果差

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.反应时未用搅拌器搅拌

A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极

②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）

③电解总反应的离子方程式是_____________。

（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示

①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。

②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。

(1)回转炉中发生反应的化学方程式为___________________________。

(2)回转炉尾气中含有有毒气体，生产上通入一定量的水蒸气进行处理，水蒸气的作用是_____________________________。

(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL，滴定终点现象为__________，样品中S2-的含量为____________(写出表达式与计算过程)。

（1）炒过菜的铁锅未及时洗浄(残液中含NaCl)，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。试回答:铁锅的锈蚀应属于____________(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)， 铁锅锈蚀的正极反应式为:____________。

（2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如上图1所示原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式___________

②图中X溶液中的溶质是____________

（3）如图2是一个电化学反应的示意图。

①写出通入CH3OH的电极的电极反应式_______________

②乙池中总反应的离子方程式_____________

③熔融盐CH3OH燃料电池用熔融碳酸钾为电解质，则电池负极反应式__________

④当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g，若此时乙池中溶液的体积为500ml，则溶液H+的浓度是_____________;此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_____(填序号)。

A. MgSO4 B. CuSO4 C. NaCl D. AgNO3

A. 2CN－＋Cl2= 2Cl－＋(CN)2

B. (CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O

C. (SCN)2＋H2O = 2H＋＋SCN－＋SCNO－

D. MnO2＋4HSCN（浓）(SCN)2↑＋Mn(SCN)2＋2H2O

AcHNOH扑热息痛非那西汀…甘素

步骤Ⅰ：非那西汀的合成

①将含有1.0 g扑热息痛的药片捣碎，转移至双颈烧瓶中。用滴管加入8 mL 1 mol/LNaOH的95%乙醇溶液。开启冷凝水，随后将烧瓶浸入油浴锅。搅拌，达沸点后继续回流15 min。

②将烧瓶移出油浴。如图所示，用注射器取1.0 mL的碘乙烷，逐滴加入热溶液中。继续将烧瓶置于油浴回流15 min。

③将烧瓶从油浴中抬起，取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去不溶的淀粉(药片的填充物)。将热滤液静置，得到沉淀。用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体。

步骤Ⅱ：甘素的合成

①将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中，加入5 mL 6 mol/L盐酸。加热回流15 min。

②加入NaHCO3调至pH为6.0～6.5，再向反应液中加1.37 g尿素和2滴乙酸。加热回流60 min。

③移出烧瓶，冷却，有沉淀析出，抽滤，用冰水洗涤，得到甘素。

(1)将药片捣碎所用的仪器名称为________________。

(2)实验中用油浴加热的优点是______________________。

(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是_________________且得到的沉淀较干燥。

(4)冷凝管的冷却水从________(填“a”或“b”)端进。

(5)步骤Ⅱ中向热溶液中加入NaHCO3中和，为避免大量CO2逸出，加入NaHCO3时应__________________。

(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是_________________。

(1)Zn2+基态核外电子排布式为________________________。

(2)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与N之间的化学键___________。

(3)ZSM是2－甲基咪唑和水杨酸与锌形成的配合物，2－甲基咪唑可通过下列反应制备：

①与CN-互为等电子体的分子是____________(填化学式，写两种)。

②2－甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为________；1 mol 2－甲基咪唑分子中含σ键和π键之比为________。

③乙二胺易溶于水的主要原因是_________________。

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。

(1)废气中氮氧化物的吸收。

①选择性非催化还原法。发生的主要反应有：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1646 kJ·mol-1

2NO(g)+(NH2)2CO(s)+O2(g)2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1

则2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。

②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。 工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。

(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。

已知：A.HClO的氧化性比NaClO强；

B.NH3比NH4+更易被氧化；

C.国家标准要求经处理过的氨氮废水pH要控制在6～9。

进水pH对氨氮去除率的影响如下图所示。

①进水pH为2.75～6.00范围内，氨氮去除率随pH升高而上升的原因是___________。

②写出酸性条件下ClO-氧化NH4+的离子方程式____________________。

③已知a.O2的氧化性比NaClO弱； b.O2氧化氨氮速率比NaClO慢。

在其他条件不变时，仅增加单位时间内通入空气的量，氨氮去除率_______________(填“显著变大”“显著变小”或“几乎不变”)。