Question

【题目】按要求回答下列问题：

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是__。

（2）下列关于化学键的说法正确的是____。

① 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定生成离子键

③ 由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互引力

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键

（3）写出下列物质的电子式：Mg(OH)2：____， N2：_______，NH4I：_______。

（4）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______；H2O：_______。

Answer 1

【答案】 ④⑥

【解析】

（1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子电子数比质子数多1个，为带1个单位负电荷的阴离子，核中有17个质子，则为；

（2）① 含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，①错误；

② 第IA族和第ⅦA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如HCl，②错误；

③ 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，③错误；

④ 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl、KI等，④正确；

⑤ 离子键就是阴、阳离子间的相互作用，既有引力又有斥力，⑤错误；

⑥离子化合物中可能含有非极性共价键，如Na2O2，⑥正确；

故答案为：④⑥；

（3）Mg(OH)2：由Mg2+和OH-构成，电子式为；

N2：两个N原子间形成三对共用电子，电子式为；

NH4I：由NH4+和I-构成，电子式为；

（4）Na2S：；

H2O：。