（2011?山东）化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe³⁺的物质的量浓度．

除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉；
（2）FeCl₃中混有少量FeCl₂．

将金属钠投入水中后，将会产生如下现象．请解释其原因：
（1）钠浮在水面上：；
（2）钠熔化成光亮的小球：；
（3）小球在水面上四处游动，并发出咝咝声：；
（4）滴有酚酞的水变红：，由此可以推知钠与水反应的化学反应方程式：．

火药是我国古代的四大发明之一，成分有硫磺（S）、碳粉（C）和硝石（KNO₃），鞭炮中含有火药，点燃后发生如下反应：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，在这个反应中，元素化合价升高，（得到或失去）电子，元素被（氧化或还原），是（还原剂或氧化剂）；元素化合价降低，（得到或失去）电子，元素被（氧化或还原），是（还原剂或氧化剂）．

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合后，pH=12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的一元弱酸HA的溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度：．
（2）一元弱酸HA的物质的量浓度：．

在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂ （g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）；△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH₃）为mol/（L?min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K，随温度升高，K值将（填“增大”、“减小”“不变”）．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L    d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是 （填序号）．
A．3v（H₂）_（正）=2v（NH₃）_（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变   D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N₂的同时，减少了n mol NH₃
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃ 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
②

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）；△H=；
③N₂（g）和H₂生成NH₃（l）的热化学方程式为．

某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：
H₂A=H⁺+HA^-；HA^-═H⁺+A^2-
回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱”）理由是（用离子方程式表示）．
（2）若0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度0.11mol?L^-1 （填“＞、=、＜”）
（3）NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：．

填空：
（1）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 （填“化学式”）．
（2）在配制硫化钠溶液时，为了抑制水解，可以加入少量的 （填化学式）；其水解的离子方程式为．
（3）H₂S溶液中存在着H₂S=H⁺+HS^-、HS^-=H⁺+S^2-的平衡．
①当向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②当向H₂S溶液中加入少量NaOH固体时，电离平衡向移动，c（S^2-）（填“增大”、“减小”或“不变”），c（H⁺）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）常温下，下列关于0.1mol/L NH₄Cl溶液的说法正确的是．
①c（NH

+ 4

）=0.1mol?L^-1  
②溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=1.0×10^-14  
③水电离出来的c（H⁺）=c（OH^-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（Cl^-）  
⑥升高温度，溶液的pH增大  
⑦加热蒸干溶液，将得不到固体物质  
⑧c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1  
⑨c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）=c（H⁺）  
⑩NH₄Cl水解的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O．