题目内容
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，求原溶液中Fe3+的物质的量浓度．
分析：向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值，此时发生Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合反应的离子方程式计算．
解答：解：当前后加入的NaOH总量达到7mol时，沉淀不再减少，发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
则n（AlCl3）=n（Al（OH）3）=7mol-6mol=1mol，
反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗3molNaOH，
则反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl3）=1mol，
c（Fe3+）=
=1mol/L，
答：原溶液中Fe3+的物质的量浓度为1moL/L．
则n（AlCl3）=n（Al（OH）3）=7mol-6mol=1mol，
反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，消耗3molNaOH，
则反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol，
所以n（FeCl3）=1mol，
c（Fe3+）=
| 1mol |
| 1L |
答：原溶液中Fe3+的物质的量浓度为1moL/L．
点评：本题考查化学方程式的计算，题目不大，注意根据相关反应的离子方程式计算该题，答题时注意体会做题思路．
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