(1)实验时用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）。

(2)步骤①过滤后的滤液中加入氯水后发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，沉淀颜色变化的原因用化学方程式表示为_______________________。

(4)该补血剂中铁元素的质量分数为____________，若步骤③加入氨水的量不足，则实验结果_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

(5)科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素C有利于铁元素的吸收。则维生素C在其过程中的作用是_________________。

A.过程I每溶解120 g FeS2，理论上消耗6 mol Fe3+

B.过程Ⅱ每生成1 mol SO42-转移8 mol e-

C.总反应为FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反应过程中鼓入大量的空气有利于反应的进行

A.盐桥中Cl-向Y极移动

B.电路中流过7.5 mol电子时，共产生N2的体积为44.8 L(标况)

C.电流由X极沿导线流向Y极

D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围pH增大

A. I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

A.变化①一定不属于氧化还原反应

B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐

C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁

D.物质d可能是某有机物的水溶液

下列说法正确的是

A.连接装置时，导管口a应接h或g，导管口c应接e

B.装置C中装的是饱和食盐水，导管口a通过的气体为SO2

C.装置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染环境

D.可选用装置A，用1 mol·L-1盐酸与MnO2反应制取Cl2

【题目】今有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是：

A.它们都是吸热反应B.a、b、c均为正值C.a=bD.c=2b

(1)提出假设：

假设1. 固体产物是Na2SO3

假设2. _________________________

假设3. 固体产物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。

(2)实验验证：用如图所示装置对上述假设进行实验。

(1)仪器a的名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为：________________________。

(2)装置B的作用为________________________，装置D中试剂的名称为________。

(3)装置C中固体完全反应后，得到白色固体，进行如下实验。

通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。

(1)要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是_______（填代号）

a.溶解，过滤 b. 溶解，蒸发结晶，过滤 c. 溶解，蒸发浓缩，降温结晶

(2)某同学设计的分离CO2和CO混合气体的实验。装置如图所示：

关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是_________，然后进行的操作是________________________，得到的气体是_________。

【题目】已知磷酸分子()中的三个氢原子都可与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。则下列说法正确的是

A.H3PO2在水溶液中发生电离：H3PO2H++H2PO2-、H2PO2-H++HPO22-

B.H3PO4属于三元酸、H3PO2属于二元酸

C.NaH2PO2属于酸式盐，其水溶液呈酸性

D.H3PO2具有较强的还原性，其结构式为