题目内容
【题目】化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美。下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是
A.变化①一定不属于氧化还原反应
B.变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐
C.物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁
D.物质d可能是某有机物的水溶液
【答案】D
【解析】
A. 向稀硫酸中加入Cu，加热，并通入空气，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O，该反应为氧化还原反应，A错误；
B. H2SO4可与Na2SiO3发生复分解反应产生H2SiO3沉淀，因此该白色沉淀不一定是硫酸盐，B错误；
C. 若物质c中含有铁红或磁性氧化铁，同时含有Fe单质，铁红或磁性氧化铁与硫酸反应产生Fe3+，Fe3+与Fe进一步发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液变为浅绿色，因此不能确定c中是否含有铁红或磁性氧化铁，C错误；
D. 硫酸是酸，溶液显酸性，遇石蕊试液变为红色，石蕊是有机物，因此物质d可能是某有机物的水溶液，D正确；
故合理选项是D。
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【题目】利用如图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（ ）
选项 | 气体 | a | b | c |
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A | H2 | 稀硫酸 | Zn | 浓硫酸 | |
B | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和碳酸氢钠溶液 | |
C | NH3 | 浓氨水 | CaO | 浓硫酸 | |
D | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】已知25℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如下：
名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) | 名称 | 化学式 | ΔH (kJ/mol) |
石墨 | C(s) | 393.5 | 乙烷 | C2H6(g) | 1560 |
金刚石 | C(s) | 395.0 | 乙烯 | C2H4(g) | 1411 |
氢气 | H2(g) | 285.8 | 乙炔 | C2H2(g) | 1300 |
一氧化碳 | CO(g) | 283.0 | 乙醇 | C2H5OH(l) | 1367 |
（1）相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。
（2）石墨与金刚石互为____。
a.同位素 b.同素异形体 c.同分异构体 d.同系物
常温常压下，二者更稳定的是___。（填中文名称）
（3）在标准状况下，22.4LCO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为___mol。
（4）估算在Ni作催化剂时，乙烯与氢气发生加成反应的焓变。C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=____。
（5）已知破坏下列化学键需要吸收的能量如下：
C－C | C=C | H－H |
347kJ/mol | 619kJ/mol | 436kJ/mol |
根据（4）的结论，估算C－H键的键能为____kJ/mol。
a．322.5 b．422.5 c.522.5 d．622.5
【题目】
主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石
含
、CoO及少量
、
、
等
生产的流程如图1：
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于
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开始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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写出“浸取”步骤
发生反应的离子方程式______。
“浸取”步骤除外，钴矿石中还能被
还原的物质有______。
加
的目的是氧化
，的用量过多会造成的不良后果是______。
“沉钴”步骤向
溶液加入
溶液需要
条件下进行，适宜的加热方式为______。温度控制在的原因为______。
的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉钴得
实验中须使用试剂：
溶液、金属萃取剂、盐酸。
