活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：

(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：___________。

(2)上述反应在T1℃时的平衡常数为K1，在T2℃时的平衡常数为K2。

①计算K1＝_______________。

②根据上述信息判断，T1和T2的关系是_______(填序号)。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较

(3)在T1℃下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是_______(填序号)。

a．增大c(NO) b．增大压强

c．升高温度 d．移去部分F

(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。

①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。

②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。

③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。

(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。

① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。

②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。

（1）Si的原子核外价电子排布图为___________________________

（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是_______________

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式____________________________；

②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为__________；

③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是_________分子（填 “极性”或“非极性”）

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________（填字母）

A．强 B.弱 C.相等 D.无法判断

回答下列问题：

(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

（1）仪器A的名称__________________________

（2）实验过程中下列操作正确是______________(填字母)。

A.用温度计小心搅拌

B.分多次加入氢氧化钠溶液

C.只进行一次实验，用所获得的数据计算中和热

D.用套在温度计上的A轻轻地上下搅动

（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________ (结果保留一位小数)。

（4）以下操作，会使测得的中和热ΔH发生怎样的变化？(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

①量取稀盐酸时俯视量筒读数，测得的中和热ΔH会_______________ 。

②在中和热测定实验中未用水洗涤温度计上的盐酸直接测定碱的温度，测得的中和热ΔH会_______________。

③若用等浓度的醋酸与 NaOH 溶液反应，则测得的中和热ΔH会 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

【题目】初始温度为t ℃，向三个密闭的容器中按不同方式投入反应物，发生反应：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·mol－1，测得反应的相关数据如下：

下列说法正确的是(　)

A.反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(l)的ΔH>－116 kJ·mol－1

B.a>1, b>2

C.p2＝1.6×105 Pa, p3＝4×105 Pa

D.若起始向容器Ⅰ中充入0.5 mol HCl、0.5 mol O2、0.5 mol Cl2和0.5 mol H2O，则反应向逆反应方向进行

【题目】在容积为1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示：

（1）对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

（3）在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向_________________（填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”或“平衡不移动”）。

A.0.1 mol·L－1 KHA溶液中：c(K＋)>c(HA－)＋2c(A2－)

B.加入NaOH溶液至pH＝8时：c(K＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(H2A)

C.加入20 mL NaOH溶液时：c(OH－)＋c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2A)

D.在滴定过程中，水的电离程度一直减小

A.AB.BC.CD.D

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝

B. 此时，B的平衡转化率是40%

C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D. 增加B，B的平衡转化率升高