下列说法不正确的是（　　）

利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应如图；以下叙述不正确的是（　　）

我国成功研发出¹³³Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知¹³³Cs的质子数为55．下列说法正确的是（　　）

下列物质：
①水晶　②干冰　③氨气　④白磷　⑤氩  ⑥氯化钠  ⑦铁　⑧晶体硅   ⑨过氧化钠　⑩H₂O  其中：
（1）将①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列（填序号）
（2）含有极性键的非极性分子的电子式是．
（3）晶体⑥中1个阳离子周围有个阴离子；熔化时只破坏共价键的晶体是（填序号）
（4）1mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为．

（1）在298K时，1molC₂H₆在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1558.3kJ．写出该反应的热化学方程式．
（2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气．通入乙烷气体的电极应为极（填写“正”“负”）该电极上发生的电极反应式是
（3）如图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为；如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称）．

NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控．
（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为．
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示．
打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是（写化学方程式）．
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO．反应开始时，可以在U形管右端观察到无色的NO气体．长玻璃管的作用是．
（4）假设实验中12.8g Cu全部溶解，需要通入标准状况下L O₂才能使NO全部溶于水．
（5）用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染的角度考虑，下列4种方法中最好的是（填“甲”“乙”“丙”或“丁”），理由是．
甲：铜

浓硝酸

硝酸铜
乙：铜

稀硝酸

硝酸铜
丙：铜

氯气

氯化铜

硝酸

硝酸铜
丁：铜

空气

氧化铜

硝酸

硝酸铜．

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．其中一种方法是还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-

H+

①转化

Cr₂O₇^2-

Fe3+

②还原

Cr³⁺

OH-

③沉淀

Cr（OH）₃↓
其中第步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同   B.2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）  C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要mol的FeSO₄?7H₂O．写出第②步中反应的离子方程式．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）．常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=c（Cr³⁺）?c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至．

A、B、C、D、E为短周期元素，A-E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A₂C和A₂C₂，E是地壳中含量最多的金属元素．
（1）B元素在周期表中的位置为；
（2）将D的单质投入A₂C中，反应后得到一种无色溶液．E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为；
（3）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放出氢气，化学反应方程式为
（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂C₂和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式．

下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（　　）