【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积（mol2·L－2） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a___1×10－14 (填“＞”、“＜”或“=”
，作此判断的理由是___。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=____。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=___，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序：____。
【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
+H2O
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量 | 密度/gcm-3 | 沸点/℃ | 溶解性 | |
环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
Ⅰ.合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。
Ⅱ.分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是__________________。
(2)加入碎瓷片的作用是_____________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是___________(填字母)。
A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口倒出”)。
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_______(填正确答案标号)。
A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶
