下列叙述中正确的是( )A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B．含有离子的晶体一定是离子晶体C．H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于水分子中存在氢键D．分子晶体中不一定含有共价键.离子——青夏教育精英家教网—

下列叙述中正确的是（　　）

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是（　　）

A．Cu₂S 只做还原剂

B．O₂发生氧化反应

C．S元素被氧化

D．当0.8mol O₂参加反应时，共转移了3.2mol电子

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）

A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）

A．使石蕊变红的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、C₆H₅O^-

B．在强碱性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-

C．在无色透明溶液中：NH₄⁺、Fe³⁺、SO₃^2-、NO₃^-

D．由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（　　）

A．同周期中X的原子半径大于Y的原子半径

B．X、Y形成的化合物X₂Y溶于水后溶液均呈碱性

C．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键

D．1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×10²³

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：N

+OH^-=NH₃↑+H₂O

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^-=Al

+H₂↑

C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH^-+CO₂=C

+H₂O

D．Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S=Fe²⁺+S↓+2H⁺

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）

A．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D．Be²⁺离子中的质子数和电子数之比为2：1

某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

0 19702 19710 19716 19720 19726 19728 19732 19738 19740 19746 19752 19756 19758 19762 19768 19770 19776 19780 19782 19786 19788 19792 19794 19796 19797 19798 19800 19801 19802 19804 19806 19810 19812 19816 19818 19822 19828 19830 19836 19840 19842 19846 19852 19858 19860 19866 19870 19872 19878 19882 19888 19896 203614

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