现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示: 元素甲乙丙丁原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 +1 +6.-2 +1 -2下列叙述不正确的是( )A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下.丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：

元素	甲	乙	丙	丁
原子半径/nm	0.186	0.102	0.152	0.074
主要化合价	+1	+6、-2	+1	-2

下列叙述不正确的是（　　）

A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高

B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

C．常温下，丁的两种氢化物均为液体

D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

分析：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低；
B．电解熔融NaCl来冶炼钠；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢；
D．电子层数越多，离子半径越大．

解答：解：由短周期元素的原子半径及主要化合价，则乙、丁同主族，丁只有-2价，则为O，所以乙为S；甲、丙均为ⅠA族元素，结合原子半径，则甲为Na，丙为Li；
A．甲为Na，丙为Li，则ⅠA族从上到下金属单质的熔点降低，故A错误；
B．Na的化学性质很活泼，则利用电解熔融NaCl来冶炼钠，故B正确；
C．氧元素的两种氢化物为水和过氧化氢，常温下均为液体，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，只有硫离子的电子层数最多，所以乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的，故D正确；
故选A．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确短周期元素的化合价及半径来推断元素是解答本题的关键，熟悉元素周期律及金属冶炼即可解答，题目难度中等．

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现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的都分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	单质的晶体类型为原子晶体	氧化物是工业制普通玻璃的主要原料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的阴离子	丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（　　）