(1)常温下，在pH约为9时，用澄清石灰水可将水体中的HPO42-化为Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去，该反应的离子方程式为_____________。

(2)除去地下水中的硝态氮通常用还原剂将其还原为N2。

①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化剂，常温下，在pH为4.0~6.0时，可直接用H2将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为__________。研究发现用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-的去除效果比只用H2时更好，其原因是________。

②在pH约为5时，用纳米Fe粉可将NO3-还原为N2，Fe粉被氧化为Fe2+，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

(3)实验测得相同条件下，用次氯酸钠脱除水体中的氨态氮的过程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-)，pH与氨态氮的去除率关系如图所示，在pH大于9时，pH越大，去除率越小，其原因是_________。

A.①中N2与O2反应生成NO

B.②中合成氨属于人工固氮

C.③中氮元素只被氧化

D.氧元素参与了氮循环

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

下列说法正确的是

A. Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B. Cu2(OH)2CO3属于复盐

C. 青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D. 用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

(1)关于E的说法正确的是___________________（填序号）

①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在

②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质

③可用盐酸除去E中混有少量X

④E是良好的半导体材料

(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________

(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________

(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________

(5)F物质用氧化物的形式表示为：__________________。

(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。

A. 标准状况下，22.4L CO2中所含的电子数目为16NA

B. 10.1g N(C2H5)3中所含的非极性共价键数目为0.3NA

C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA

D. 100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

A. NaNa2ONa2CO3

B. AlAl2O3Al(OH)3

C. Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3

D. Na2CO3(aq)NaHCO3CO2

A. H3PO2的结构式为

B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C. NaH2PO2是酸式盐

D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是（ ）

A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大