Question

【题目】铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质 b．氯化亚铁 c．铁红 d．Fe3O4

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

Answer 1

【答案】BD 2 3 4OH- 2 3 5H2O 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ 漏斗 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－

【解析】

腐蚀液中含有FeCl2、CuCl2，分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，所以操作I为过滤；向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，最后将溶液W蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到氯化铁晶体，以此解答。

（1）铁单质是0价；氯化亚铁是二价铁；铁红是三价铁；Fe3O4 既有三价铁也有二价铁；铁元素具有氧化性也有还原性的物质中，铁元素的化合价是中间价态，正确答案是BD；

（2）Fe(OH)3中铁是+3价，K2FeO4中铁元素是+6价，制备K2FeO4需要和氧化剂ClO－反应，根据得失电子守恒和原子守恒可以配平方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O ；

（3）①反应①中FeCl3和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；

②反应①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，则氧化性：Fe3+＞Cu2+；反应②为Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，该反应中Cu2+是氧化剂，Fe2+是氧化产物，则氧化性： Cu2+＞Fe2+，Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；

③操作I为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

④由分析可知滤液X、Z中都有同一种溶质FeCl2，应该加入氯水，将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl－。