（1）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_____。

（2）在500℃下合成甲醇的反应原理为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，压强为p0，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压Kp代替平衡浓度，计算分压＝总压×物质的量分数)

①反应进行到4min时，v(正)__v(逆) (填“>”“<”或“＝”)。0～4min，H2的平均反应速率v(H2)＝_mol·L－1·min－1。

②CO2平衡时的体积分数为___，该温度下Kp为__(用含有p0的式子表示)。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___。

A.v正(CH3OH)＝3v逆(H2)

B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1：3：1：1

C.恒温恒压下，气体的体积不再变化

D.恒温恒容下，气体的密度不再变化

④500℃、在2个容积都是2L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则乙容器中反应起始向___方向进行；c1___c2。(填“>”“<”或“＝”)

（3）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的负极反应式为___。

A. 根据图甲(S表示溶解度)表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数A＝B

B. 图乙表示25℃时，用0.1mol ·L－1盐酸滴定20mL 0.1mol ·L－1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

C. 根据图丙表示Al3＋与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3＋

D. 根据图丁可判断可逆反应“A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

①1mol茶多酚与浓溴水发生加成反应最多消耗6molBr2

②1mol茶多酚与足量的Na2CO3溶液反应放出4molCO2

③1mol茶多酚与足量的NaOH溶液反应最多消耗10molNaOH

④能发生氧化、取代、加成、缩聚反应

⑤已知茶多酚易溶于水，是因为能与水分子之间形成氢键

⑥能使酸性KMnO4溶液褪色

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

A. 前者产生的Cl2多 B. 后者产生的Cl2多

C. 一样多 D. 无法比较

A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

B. 图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－

D. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化

【题目】某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是______．

根据上述框图反应关系，写出下列B、D所含物质的化学式固体B______；沉淀D______；

写出的化学方程式 _____________；

写出、两个反应的离子方程式___________________；_______________；

(5)写出在工业上的一种主要用途：_________________。

（1）基态As原子的价层电子的电子云轮廓图形状为_____________。与砷同周期的主族元素的基态原子中，第一电离能最大的为_____________（填元素符号。）

（2）Na3AsO3可用于碘的微量分析。

①Na+的焰色反应呈黄色，金属元素能产生焰色反应的微观原因为__________________________。

②Na3AsO3中所含阴离子的立体构型为_____________，写出一种与其互为等电子体的分子：_____________（填化学式）。

（3）可用于合成Ni2+的配体，M中C原子的杂化方式为___________，其所含键和π键的数目之比为___________。

（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点均比金属Ca的高，其原因为___________。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为___________。

（5）某砷镍合金的晶胞结构如下图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度ρ=___________g·cm-3。

【题目】可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

某学习小组发现：在盛有的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量粉末，又有气泡产生。请写出加入反应的化学方程式为_____________。

有强氧化性，具有还原性，有同学猜想与能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品。

步骤2：打开、，产生的氢气流经装有的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。

步骤3：________________，点燃酒精灯，开始加热，观察到硬质玻璃管内开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭。

①添加稀盐酸的仪器名称是______________。

②步骤3点燃酒精灯之前必须进行的操作是___________________。

③设置装置D的目的是________________。

④你得到的结论是___________________若能反应请用化学方程式表示。

⑤该实验存在明显的不足之处，应该如何改进___________________。

【题目】工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化 (A,B均为惰性电极)。下列说法正确的是（ ）

A. B电极为电解池的阴极

B. B极区吸收5mo1 ，则A极区生成2.5mo1

C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D. A电极的电极反应为:

已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

A. 合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B. 步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C. 步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4