KIO3+ KI+ H2SO4═ K2SO4+ I2 + H2O

（1）配平该方程式，并且用双线桥法表示该方程式电子转移的方向与数目：____________________

（2）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________；

（3）如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为____________；

A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

A. 紫草宁的分子式为C16H16O5

B. 等量的紫草宁与NaOH溶液、浓溴水反应，消耗NaOH、Br2 的物质的量之比为3:4

C. 紫草宁既能发生氧化反应又能发生还原反应

D. 常温下紫草宁不易溶于水

写出序号所代表的仪器的名称：

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________

II实验室要配制100 mL 2 mol／L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和__________________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________g。

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是____________________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度__________ （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

A. 盐桥中Cl-向Y极移动

B. 化学能转变为电能

C. 电子由X极沿导线流向Y极

D. Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大

（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为______

（3）Fe(OH)2制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为______

（4）实验时制备Al(OH)3时，常用可溶性铝盐（如Al2(SO4)3与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向Al2(SO4)3溶液中加入了过量NaOH溶液，最终并没有制出白色沉淀Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为____。

A. Cl－、Br－、CrO42－B. Br－、Cl－、CrO42－

C. CrO42－、Br－、Cl－D. Br－、CrO42－、Cl－

A. X一定是N2，Y一定是CO2

B. 10min后增大压强，NO的吸收率增大

C. 10min后加入活性炭，平衡向正反应方向移动

D. 0~10min的平均反应速率v(NO)=0.002 mol/(Lmin)

A. AB. BC. CD. D

A. 根据图①可判断正反应的ΔH<0

B. 根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C. 图③可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)的影响

D. 图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法